Question:- Find the empirical formula of the compound with the following percentage composition: \(Pb= 62.5\%\); \(N=8.5\%\); \(O=29.0\%\)

Solution:-     Atomic masses of    \(Pb= 207~amu\), \(N= 14~amu\), \(O=16~amu\)

                      We will have compound formation, that will contain three elements \(Pb\), \(N\) and \(O\)

                       Elements                            Percentage\(\%\)                       No. of Moles                                      Simplest Whole Number Ratio

                       \(Pb\)                                             62.5                                  \(\frac{62.5}{207}= 0.319\)                                                    \(\frac{0.319}{0.319}=1\)

                        \(N\)                                              8.5                                    \(\frac{8.5}{14}=0.6\)                                                          \(\frac{0.607}{0.319}=2\)

                        \(O\)                                              29                                     \(\frac{29}{16}=1.816\)                                                       \(\frac{1.816}{0.319}=6\)                    

                                                             Therefore the empirical formula = \(PbN_{2}O_{6}\)

                                                                                                                       =  \(Pb(NO_{3})_{2}\)