Question:- Calculate the mass of iron in \(10~Kg\) of iron ore which contains \(80\%\) of pure ferric oxide.

Solution:-      Amount of \(\ce{Fe2O3}\) present in the ore =   \(\frac{\normalsize80}{\normalsize100}\times~10~Kg\)

                                                                                                      =  \(8~Kg\)

                                        Molecular Mass of \(\ce{Fe2O3}\)   = \(2\times56 + 3\times16\)

                                                                                                     = \(112 +48\)

                                                                                                     = \(160~amu\)

                                                   \(\%\) of \(\ce{Fe}\) in \(\ce{Fe2O3}\)= \(\frac{\normalsize112}{\normalsize160}\)\(\times100\)

                                                                                                     =  \(70\%\)

                                                \(\therefore\) \(\ce{Fe}\) present in \(\ce{Fe2O3}\)  =  \(70\%\) of \( 8~Kg\)

                                                                                                     =  \(\frac{\normalsize70}{\normalsize100}\times 8000~g\)

                                                                                                     = \(5600~g\)

                                                                                                     = \(56~Kg\)